Kovalentni radijus – razlika između verzija
m Bot: mijenja Kategorija:Hemija u Kategorija:Kemija |
Nema sažetka izmjene |
||
| Red 1: | Red 1: | ||
'''Kovalentni radijus [[atom]]a''' - ponekad se naziva i valentni radijus. Kovalentni radijus je srednje rastojanje najudaljenijih [[elektron]]a od [[atomsko jezgro|jezgra]] [[atom]]a koji se javljaju u pojedinačnim hemijskim vezama koje grade ti atomi. Može se reći, da je kovalentni radijus jednak polovini srednje dužine pojedinačnih hemijskih veza koje obično gradi dati [[atom]]i. |
'''Kovalentni radijus [[atom]]a''' - ponekad se naziva i valentni radijus. Kovalentni radijus je srednje rastojanje najudaljenijih [[elektron]]a od [[atomsko jezgro|jezgra]] [[atom]]a koji se javljaju u pojedinačnim hemijskim vezama koje grade ti atomi. Može se reći, da je kovalentni radijus jednak polovini srednje dužine pojedinačnih hemijskih veza koje obično gradi dati [[atom]]i.<ref>{{ cite journal| author=Allen, F. H.; Kennard, O.; Watson, D. G.; Brammer, L.; Orpen, A. G.; Taylor, R. |year=1987|title=Table of Bond Lengths Determined by X-Ray and Neutron Diffraction|journal=J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2| doi=10.1039/P298700000S1|pages= S1–S19| issue=12}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Orpen|first1=A. Guy|last2=Brammer|first2=Lee|last3=Allen|first3=Frank H.|last4=Kennard|first4=Olga|last5=Watson|first5=David G.|last6=Taylor|first6=Robin|title=Supplement. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 2. Organometallic compounds and co-ordination complexes of the d- and f-block metals|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|pages=S1|year=1989|doi=10.1039/DT98900000S1|issue=12}}</ref> |
||
{| class="wikitable" align=right |
{| class="wikitable" align=right |
||
! Element |
! Element |
||
| Red 28: | Red 29: | ||
Kovalentni radijus atoma su oko 25-50% manji od [[Van der Valsov radijus|Van der Valsovih radijusa]] istih atoma. |
Kovalentni radijus atoma su oko 25-50% manji od [[Van der Valsov radijus|Van der Valsovih radijusa]] istih atoma. |
||
== Reference == |
|||
Upoređivanje kovalentnog radijusa i Van der Valsovog radijusa za nekoliko izabranih atoma: |
|||
{{reflist}} |
|||
== Vidi još == |
== Vidi još == |
||
* [[Atomski radijus]], |
* [[Atomski radijus]], |
||
[[Kategorija: |
[[Kategorija:Hemijske osobine]] |
||
[[Kategorija:Hemijske veze]] |
|||
Aktualna verzija na datum 31 mart 2014 u 05:56
Kovalentni radijus atoma - ponekad se naziva i valentni radijus. Kovalentni radijus je srednje rastojanje najudaljenijih elektrona od jezgra atoma koji se javljaju u pojedinačnim hemijskim vezama koje grade ti atomi. Može se reći, da je kovalentni radijus jednak polovini srednje dužine pojedinačnih hemijskih veza koje obično gradi dati atomi.[1][2]
| Element | radijus () | valentni |
|---|---|---|
| Azot | 0.71 | 0.7 |
| Fosfor | 1.15 | 1.1 |
| Sumpor | 1.04 | 1.04 |
| Jod | 1.35 | 1.33 |
Atomi međusobno grade veze različite dužine u zavisnosti od konfiguracije atoma i uglova tih veza. Utvrđeno je da sem malobrojnih izizetaka, dužina veza između dva atoma A i B (veza A-B) je jednaka srednjoj dužini veza A-A i B-B s tačnošću do (+-0.03 Å.
Ukoliko znamo kovalentne radijuse dva atoma dosta lako možemo odrediti dužinu veze pojedinih atoma a i takva je glavna primena ove kovalentnog radijusa. Ova metoda ne daje rezultate ukoliko postoje višestruke veze ili ukoliko je svo naelektrisanje na jednom atomu. U slučaju jonskih jedinjenja, bolja metoda je poznavanje njihove dužine jonskog radiusa.
Kovalentni radijus atoma su oko 25-50% manji od Van der Valsovih radijusa istih atoma.
Reference[uredi | uredi kod]
- ↑ Allen, F. H.; Kennard, O.; Watson, D. G.; Brammer, L.; Orpen, A. G.; Taylor, R. (1987). „Table of Bond Lengths Determined by X-Ray and Neutron Diffraction”. J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2 (12): S1–S19. DOI:10.1039/P298700000S1.
- ↑ Orpen, A. Guy; Brammer, Lee; Allen, Frank H.; Kennard, Olga; Watson, David G.; Taylor, Robin (1989). „Supplement. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 2. Organometallic compounds and co-ordination complexes of the d- and f-block metals”. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (12): S1. DOI:10.1039/DT98900000S1.