Atomska masa – razlika između verzija
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m Dcirovic je premjestio stranicu Atomska masa na Relativna atomska masa |
Nema sažetka izmjene |
||
| Red 1: | Red 1: | ||
'''Atomska masa''' je suma [[masa]] čestica koje čine [[atom]], tj. [[proton]]a i [[neutron]]a, zajednički zvanih [[nukleon]]i. |
'''Atomska masa''' je suma [[masa]] čestica koje čine [[atom]], tj. [[proton]]a i [[neutron]]a, zajednički zvanih [[nukleon]]i.<ref name="IUPAC1979">{{cite journal | author = International Union of Pure and Applied Chemistry | title = Atomic Weights of the Elements 1979 | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1980/pdf/5210x2349.pdf | doi = 10.1351/pac198052102349 | journal = [[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] | year = 1980 | volume = 52 | pages = 2349–84 | issue = 10}}</ref><ref name="GreenBook">{{GreenBookRef2nd|page=41}}</ref> |
||
Izražava se preko jedinice u, koja je 1/12 [[masa|mase]] [[atomsko jezgro|jezgre]] [[ugljenik|ugljika]] [[C12]], i iznosi 1.67*10<sup>-27</sup> [[kilogram|kg]]. Dakle, atomska masa je relativan [[bezdimenzionalan broj]] izražen preko baždarene jedinice u, koja je u kg. |
Izražava se preko jedinice u, koja je 1/12 [[masa|mase]] [[atomsko jezgro|jezgre]] [[ugljenik|ugljika]] [[C12]], i iznosi 1.67*10<sup>-27</sup> [[kilogram|kg]]. Dakle, atomska masa je relativan [[bezdimenzionalan broj]] izražen preko baždarene jedinice u, koja je u kg. |
||
| Red 5: | Red 5: | ||
Atomska masa navedena u [[periodni sistem elemenata|periodnom sustavu elemenata]] odnosi se na elemente koji se nalaze u prirodi, a oni se često sastoje od nekoliko [[izotop]]a zastupljenih u određenim postotcima. Npr. element [[Bor (element)|Bor]] čine izotopi s 10 i 11 nukleona u prosječnom omjeru 18,83:81,17. Tako se od atomskih masa tih izotopa dobiva navedena vrijednost 10,811. |
Atomska masa navedena u [[periodni sistem elemenata|periodnom sustavu elemenata]] odnosi se na elemente koji se nalaze u prirodi, a oni se često sastoje od nekoliko [[izotop]]a zastupljenih u određenim postotcima. Npr. element [[Bor (element)|Bor]] čine izotopi s 10 i 11 nukleona u prosječnom omjeru 18,83:81,17. Tako se od atomskih masa tih izotopa dobiva navedena vrijednost 10,811. |
||
== Reference == |
|||
{{reflist}} |
|||
== Vanjske veye == |
|||
| ⚫ | |||
*[http://www.ciaaw.org IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights] |
|||
| ⚫ | |||
*[http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some NIST relative atomic masses of all isotopes and the standard atomic weights of the elements] |
|||
*[http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/ Atomic Weights of the Elements 2011] |
|||
[[Kategorija:Količina supstance]] |
|||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
{{Link FA|lmo}} |
{{Link FA|lmo}} |
||
Verzija na datum 31 mart 2014 u 02:48
Atomska masa je suma masa čestica koje čine atom, tj. protona i neutrona, zajednički zvanih nukleoni.[1][2]
Izražava se preko jedinice u, koja je 1/12 mase jezgre ugljika C12, i iznosi 1.67*10-27 kg. Dakle, atomska masa je relativan bezdimenzionalan broj izražen preko baždarene jedinice u, koja je u kg.
Atomska masa navedena u periodnom sustavu elemenata odnosi se na elemente koji se nalaze u prirodi, a oni se često sastoje od nekoliko izotopa zastupljenih u određenim postotcima. Npr. element Bor čine izotopi s 10 i 11 nukleona u prosječnom omjeru 18,83:81,17. Tako se od atomskih masa tih izotopa dobiva navedena vrijednost 10,811.
Reference
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (1980). „Atomic Weights of the Elements 1979”. Pure Appl. Chem. 52 (10): 2349–84. DOI:10.1351/pac198052102349.
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2nd edition, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. p. 41. Electronic version.