Kovalentni radijus – razlika između verzija

Izvor: Wikipedija
Prijeđi na navigaciju Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Xqbot (razgovor | doprinos)
m robot Dodaje: bg:Ковалентен радиус; kozmetičke promjene
Red 30: Red 30:
Upoređivanje kovalentnog radijusa i Van der Valsovog radijusa za nekoliko izabranih atoma:
Upoređivanje kovalentnog radijusa i Van der Valsovog radijusa za nekoliko izabranih atoma:


==Vidi još==
== Vidi još ==
*[[Atomski radijus]],
*[[Atomski radijus]],


[[Category:Hemija]]
[[Category:Hemija]]
Red 37: Red 37:
[[ar:نصف قطر تساهمي]]
[[ar:نصف قطر تساهمي]]
[[ast:Radiu covalente]]
[[ast:Radiu covalente]]
[[bg:Ковалентен радиус]]
[[ca:Radi covalent]]
[[ca:Radi covalent]]
[[cs:Kovalentní poloměr]]
[[cs:Kovalentní poloměr]]

Verzija na datum 2 juni 2009 u 23:54

Kovalentni radijus atoma - ponekad se naziva i valentni radijus. Kovalentni radijus je srednje rastojanje najudaljenijih elektrona od jezgra atoma koji se javljaju u pojedinačnim hemijskim vezama koje grade ti atomi. Može se reći, da je kovalentni radijus jednak polovini srednje dužine pojedinačnih hemijskih veza koje obično gradi dati atomi.

Element radijus () valentni
Azot 0.71 0.7
Fosfor 1.15 1.1
Sumpor 1.04 1.04
Jod 1.35 1.33

Atomi međusobno grade veze različite dužine u zavisnosti od konfiguracije atoma i uglova tih veza. Utvrđeno je da sem malobrojnih izizetaka, dužina veza između dva atoma A i B (veza A-B) je jednaka srednjoj dužini veza A-A i B-B s tačnošću do (+-0.03 Å.

Ukoliko znamo kovalentne radijuse dva atoma dosta lako možemo odrediti dužinu veze pojedinih atoma a i takva je glavna primena ove kovalentnog radijusa. Ova metoda ne daje rezultate ukoliko postoje višestruke veze ili ukoliko je svo naelektrisanje na jednom atomu. U slučaju jonskih jedinjenja, bolja metoda je poznavanje njihove dužine jonskog radiusa.

Kovalentni radijus atoma su oko 25-50% manji od Van der Valsovih radijusa istih atoma.

Upoređivanje kovalentnog radijusa i Van der Valsovog radijusa za nekoliko izabranih atoma:

Vidi još