Van der Valsov radijus – razlika između verzija
m robot Dodaje: af:Van der Waals radius |
m robot Dodaje: he:רדיוס ואן דר ואלס Mijenja: ar:نصف قطر فاندرفال |
||
Red 46: | Red 46: | ||
[[af:Van der Waals radius]] |
[[af:Van der Waals radius]] |
||
[[ar:نصف قطر |
[[ar:نصف قطر فاندرفال]] |
||
[[ast:Radiu de van der Waals]] |
[[ast:Radiu de van der Waals]] |
||
[[bs:Van der Waalsov radijus]] |
[[bs:Van der Waalsov radijus]] |
||
Red 58: | Red 58: | ||
[[fi:Van der Waalsin säde]] |
[[fi:Van der Waalsin säde]] |
||
[[fr:Rayon de Van der Waals]] |
[[fr:Rayon de Van der Waals]] |
||
[[he:רדיוס ואן דר ואלס]] |
|||
[[it:Raggio di van der Waals]] |
[[it:Raggio di van der Waals]] |
||
[[ja:ファンデルワールス半径]] |
[[ja:ファンデルワールス半径]] |
Verzija na datum 21 juli 2008 u 10:59
Element | radijus () |
---|---|
Vodonik | 1.20 |
Ugljenik | 1.7 |
Azot | 1.55 |
Kiseonik | 1.4 |
Fluor | 1.35 |
Fosfor | 1.9 |
Sumpor | 1.85 |
Hlor | 1.8 |
Jod | 2.15 |
Van der Valsov radijus predstavlja rastojanje između elektrona najudaljenijih od atomskog jezgra i tog atomskog jezgra slobodnih atoma, ili najudaljenijih elektrona i geometričke sredine celih molekula.
Van der Valsov radijus je dobio ime po Johaneu Dideriku van der Valsu, dobitnikom Nobelove nagrade za fiziku 1910. godine.
Zamišljajući atome i molekule kao lopte, čiju površinu grade od centra najudaljeniji elektroni, Van der Valsovi radujusi predstavljaju u stvari poluprečnike tih lopti. Koliko god je zamišljanje molekula i atoma kao loptica pogrešno i naivno sa tačke gledišta kvantne mehanike, u mnogim praktičnim slučajevima to ima svrhe. Na primer, u kristalima koji se sastoje od neke vrste molekula (ukoliko nisu jonski kristali) rastojanje između posebnih molekula koji grade kristalnu rešetku, odgovara poznatim Van der Valsovim radijusima. Ti isti molekuli u tečnom agregatnom stanju takođe zauzimaju prostor koji odgovara Van der Valsovom radijusu.
Na Van der Valsove radijuse može da se gleda i kao na granično rastojanje na koje međusobno mogu da se približe dva atoma bez međusobnog odbijanja, ili građenja hemijskih veza. Van der Valsovi radijusi su atome su 25 do 50% veći od kovalentnih radijusa istih atoma