Termohemija – razlika između verzija
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
r2 |
m obje leksičke varijante |
||
| Red 1: | Red 1: | ||
[[Datoteka:Ice-calorimeter.jpg|250px|right|thumb|Prvi ''ledeni kalorimeter'' koji su [[Antoan Lavoazje]] i [[Pjer Simon Laplas]] koristili [[1782]]-83 za određivanje [[toplota|toplote]] raznih hemijskih promena.]] |
[[Datoteka:Ice-calorimeter.jpg|250px|right|thumb|Prvi ''ledeni kalorimeter'' koji su [[Antoan Lavoazje]] i [[Pjer Simon Laplas]] koristili [[1782]]-83 za određivanje [[toplota|toplote]] raznih hemijskih promena.]] |
||
'''Termohemija''' |
'''Termohemija''' ili '''termokemija''', studija [[energija|energije]] i [[toplota|toplote]] u kontekstu [[hemijska reakcija|hemijskih reakcija]] i/ili fizičkih transformacija.<ref>{{cite book |title = Thermochemistry and Advances in Chemistry Research |last= Mirskiy|first=Anton G.|publisher = Nova Science Pub Inc |year=2009 |isbn = 1606923765}}</ref> Reakcija može da oslobađa ili apsorbuje energiju. Do toga može doći i usled [[Fazna transformacija|faznih promena]], kao što su [[topljenje]] i [[ključanje]]. Fokus termohemije je na promenama energije, a posebno u razmeni energije sistema sa njegovim okruženjem. Termohemija je korisna u predviđanju količina reaktantata i produkata tokom reakcije. U kombinaciji sa određivanjem [[entropija|entropije]], ona se takođe koristi za predviđanje spontanosti reakcija. |
||
Endotermne reakcije apsorbuju toplotu, dok egzotermne reakcije oslobađaju toplotu. Termohemija povezuje koncepte termodinamike sa konceptom energije u obliku [[Hemijska veza|hemijskih veza]]. Ona između ostalog obuhvata određivanje [[toplotni kapacitet|toplotnog kapaciteta]], [[toplota sagorevanja|toplote sagorevanja]], [[tomplota formiranja|toplote formiranja]], [[entalpija|entalpije]], [[entropija|entropije]] i [[Termodinamička slobodna energija|slobodne energije]]. |
Endotermne reakcije apsorbuju toplotu, dok egzotermne reakcije oslobađaju toplotu. Termohemija povezuje koncepte termodinamike sa konceptom energije u obliku [[Hemijska veza|hemijskih veza]]. Ona između ostalog obuhvata određivanje [[toplotni kapacitet|toplotnog kapaciteta]], [[toplota sagorevanja|toplote sagorevanja]], [[tomplota formiranja|toplote formiranja]], [[entalpija|entalpije]], [[entropija|entropije]] i [[Termodinamička slobodna energija|slobodne energije]]. |
||
Aktualna verzija na datum 30 oktobar 2015 u 15:04
Termohemija ili termokemija, studija energije i toplote u kontekstu hemijskih reakcija i/ili fizičkih transformacija.[1] Reakcija može da oslobađa ili apsorbuje energiju. Do toga može doći i usled faznih promena, kao što su topljenje i ključanje. Fokus termohemije je na promenama energije, a posebno u razmeni energije sistema sa njegovim okruženjem. Termohemija je korisna u predviđanju količina reaktantata i produkata tokom reakcije. U kombinaciji sa određivanjem entropije, ona se takođe koristi za predviđanje spontanosti reakcija.
Endotermne reakcije apsorbuju toplotu, dok egzotermne reakcije oslobađaju toplotu. Termohemija povezuje koncepte termodinamike sa konceptom energije u obliku hemijskih veza. Ona između ostalog obuhvata određivanje toplotnog kapaciteta, toplote sagorevanja, toplote formiranja, entalpije, entropije i slobodne energije.
Reference[uredi | uredi kod]
- ↑ Mirskiy, Anton G. (2009). Thermochemistry and Advances in Chemistry Research. Nova Science Pub Inc. ISBN 1606923765.
Vidi još[uredi | uredi kod]
Spoljašnje veze[uredi | uredi kod]
- Thermochemistry - Britannica (1911)