Difuzija – razlika između verzija
m Bot: popravljanje preusmjeravanja |
m clean up using AWB |
||
Red 1: | Red 1: | ||
'''Difuzija''' je spontani transport materije ili energije pod uticajem odgovarajućeg gradijenta iz zone više u zonu niže energije ili koncentracije. Kao i mnogi spontani procesi, difuzija je entropijski vođen proces u kojem se energija ili materija koja difunduje uniformno raspoređuje u raspoloživom prostoru podižući time entropiju sistema. |
'''Difuzija''' je spontani transport materije ili energije pod uticajem odgovarajućeg gradijenta iz zone više u zonu niže energije ili koncentracije. Kao i mnogi spontani procesi, difuzija je entropijski vođen proces u kojem se energija ili materija koja difunduje uniformno raspoređuje u raspoloživom prostoru podižući time entropiju sistema. |
||
Svaki proces difuzije odvija se pod uticajem odgovarajućeg gradijenta. Recimo difuzija materije se odigrava pod uticajem gradijenta koncentracije a difuzija toplote pod uticajem gradijenta temperature. |
Svaki proces difuzije odvija se pod uticajem odgovarajućeg gradijenta. Recimo difuzija materije se odigrava pod uticajem gradijenta koncentracije a difuzija toplote pod uticajem gradijenta temperature. |
||
Red 8: | Red 8: | ||
Jednačina kontinuiteta: |
Jednačina kontinuiteta: |
||
:<math>\frac{\partial c}{\partial t}=-\frac{\partial J}{\partial x} </math> |
:<math>\frac{\partial c}{\partial t}=-\frac{\partial J}{\partial x} </math> |
||
=== 1. Fikov zakon === |
=== 1. Fikov zakon === |
||
Red 31: | Red 31: | ||
{{Commonscat|Diffusion}} |
{{Commonscat|Diffusion}} |
||
[[Kategorija: |
[[Kategorija:Fizikalna kemija]] |
||
[[Kategorija:Termodinamika]] |
[[Kategorija:Termodinamika]] |
Verzija na datum 15 decembar 2013 u 13:31
Difuzija je spontani transport materije ili energije pod uticajem odgovarajućeg gradijenta iz zone više u zonu niže energije ili koncentracije. Kao i mnogi spontani procesi, difuzija je entropijski vođen proces u kojem se energija ili materija koja difunduje uniformno raspoređuje u raspoloživom prostoru podižući time entropiju sistema.
Svaki proces difuzije odvija se pod uticajem odgovarajućeg gradijenta. Recimo difuzija materije se odigrava pod uticajem gradijenta koncentracije a difuzija toplote pod uticajem gradijenta temperature. Difuzija je diretkna posledica drugog principa termodinamike, koji kaže da entropija nekog neravnotežnog sistema može samo da raste, sve dok sistem ne dođe u ravnotežu. Obzirom da materija difunduje iz oblasti veće koncentracije u oblast manje koncentracije, sistem prelazi iz uređenijeg u manje uređen sistem, tj. entropija raste.
Kvantitativno, difuzija se opisuje Fikovim zakonima (prvi i drugi). Prvi Fikov zakon kaže da je fluks (J) proporcionalan gradijentu koncentracije. Drugi Fikov zakon se izvodi iz jednačine kontinuiteta. U jednodimenzionom sistemu:
Jednačina kontinuiteta:
1. Fikov zakon
2. Fikov zakon
Pri čemu za konstantan koeficijent difuzije, D, sledi:
- .
2. Fikov zakon u trodimenzionom sistemu
Rešavanje difuzione jednačine je po pravilu veoma komplikovano, tj. moguće samo uz pomoć primene numeričke matematike.
Difuzija ima izvanredno važnu ulogu u svakodnevnom životu i u nauci. U većini procesa u kuhinji difuzija igra važnu ulogu od mariniranja (difuzija začina u namirnicu) do kuvanje čaja (čaj od sleza - ostavi se da iz korena sastojci budućeg čaja difunduju u vodu).
Difuzija je ključni proces u biološkim sistemima.