Metan – razlika između verzija

Izvor: Wikipedija
Prijeđi na navigaciju Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Xqbot (razgovor | doprinos)
m r2.7.3) (robot Dodaje: sw:Methani
Addbot (razgovor | doprinos)
m Bot: Migrating 80 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q37129 (translate me)
Red 80: Red 80:


[[Kategorija:Alkani]]
[[Kategorija:Alkani]]

[[af:Metaan]]
[[ar:ميثان]]
[[az:Metan]]
[[be:Метан]]
[[be-x-old:Мэтан]]
[[bg:Метан]]
[[br:Metan]]
[[bs:Metan]]
[[ca:Metà]]
[[cs:Methan]]
[[cy:Llosgnwy]]
[[da:Metan]]
[[de:Methan]]
[[el:Μεθάνιο]]
[[en:Methane]]
[[eo:Metano]]
[[es:Metano]]
[[et:Metaan]]
[[eu:Metano]]
[[fa:متان]]
[[fi:Metaani]]
[[fr:Méthane]]
[[ga:Meatán]]
[[gl:Metano]]
[[gv:Meetane]]
[[he:מתאן]]
[[hi:मिथेन]]
[[hr:Metan]]
[[hu:Metán]]
[[id:Metana]]
[[io:Metano]]
[[is:Metan]]
[[it:Metano]]
[[ja:メタン]]
[[jv:Metana]]
[[ka:მეთანი]]
[[kk:Метан]]
[[ko:메테인]]
[[ku:Mêtan]]
[[la:Methanum]]
[[lb:Methan]]
[[lij:Metano]]
[[lmo:Metà (chímega)]]
[[lt:Metanas]]
[[lv:Metāns]]
[[mk:Метан]]
[[ml:മീഥെയ്ൻ]]
[[mr:मिथेन]]
[[ms:Metana]]
[[myv:Ведь тол]]
[[nds:Methan]]
[[nl:Methaan]]
[[nn:Metan]]
[[no:Metan]]
[[oc:Metan]]
[[pa:ਮਿਥੇਨ]]
[[pl:Metan]]
[[pnb:میتھین]]
[[pt:Metano]]
[[ro:Metan]]
[[ru:Метан]]
[[scn:Mitanu]]
[[simple:Methane]]
[[sk:Metán]]
[[sl:Metan]]
[[sq:Metani]]
[[sr:Метан]]
[[stq:Methan]]
[[sv:Metan]]
[[sw:Methani]]
[[szl:Metůn]]
[[ta:மெத்தேன்]]
[[te:మీథేన్]]
[[th:มีเทน]]
[[tr:Metan]]
[[uk:Метан]]
[[vi:Mêtan]]
[[yo:Methane]]
[[zh:甲烷]]
[[zh-yue:甲烷]]

Verzija na datum 8 mart 2013 u 18:33

Osobine
Struktura metana
Uopšteno
Ime Metan
Molekulska formula CH4
Molekulska masa 16.04 u
Sinonimi Metil hidrid
CAS broj 74-82-8
Fazne karakteristike
Temperatura topljenja 90.6 K (−182.5 °C)
Temperatura ključanja 111.55 K (−161.6 °C)
Kritična temperatura 190.6 K (−82.6 °C)
4.6 MPa
ΔfusH 1.1 kJ/mol
ΔvapH 8.17 kJ/mol
Osobine gasa
ΔfH0gas −74.87 kJ/mol
S0gas 188 J/(mol•K)
Cp 35.69 J/(mol•K)
Bezbednost
Hronični efekti ???
Blještavost −188 °C
Limit eksplozivnosti 5-15%
Više informacija
NFPA 704
4
1
0
 
Osobine NIST veb knjiga
Tamo gde drugačije nije naglašeno upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
molekul metana

Metan (CH4), poznat i kao blatni gas je najprostiji zasićeni ugljovodonik (alkan). Ukoliko vladaju normalni uslovi on je bezbojan gas.

U prirodi metan nastaje usled bezkiseoničnog raspada organskih materija (npr. namočvarama). Metan je glavni sastojak zemnog gasa. Koristi se kao gas za grejanje i kao sirovina za dobijanje organskih jedinjenja

Molekul metana ima oblik tetraedra. Atom ugljenika s ima sp3 hibridizaciju. Ostale orbitale grade hemijsku vezu sa četri atoma vodonika. Sve četri veze su podjednake (uglovi između veza iznose 109°28') i veoma su malo polarizovane, što je zajedno sa nedostatkom slobodnih elektronskih parova velike postojanosti ovog jedinjenja. Metan može da učestvuje samo u reakcijama tipičnim za alkane (npr: sagorevae).

Labaratorijski metan se dobija prženjem natrijum acetata sa natrijum hidroksidom:

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

Druga metoda je hidroliza aluminijum karbida:

Al4C3 +12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3


Osobine metana:

Mešavina metana sa vazduhom u razmeri 1:10 ima eksplozivno dejstvo. Nastanak ovakve smeše u rudnicima je često razlog velikih eksplozija i smrti mnogih ljudi.

Velike količine metana se nalaza na planetama u obliku mora (kao što na zemlji postoje mora vode, tako na nekim planetama postoje mora metana)