Metan – razlika između verzija
m r2.7.3) (robot Dodaje: sw:Methani |
m Bot: Migrating 80 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q37129 (translate me) |
||
Red 80: | Red 80: | ||
[[Kategorija:Alkani]] |
[[Kategorija:Alkani]] |
||
[[af:Metaan]] |
|||
[[ar:ميثان]] |
|||
[[az:Metan]] |
|||
[[be:Метан]] |
|||
[[be-x-old:Мэтан]] |
|||
[[bg:Метан]] |
|||
[[br:Metan]] |
|||
[[bs:Metan]] |
|||
[[ca:Metà]] |
|||
[[cs:Methan]] |
|||
[[cy:Llosgnwy]] |
|||
[[da:Metan]] |
|||
[[de:Methan]] |
|||
[[el:Μεθάνιο]] |
|||
[[en:Methane]] |
|||
[[eo:Metano]] |
|||
[[es:Metano]] |
|||
[[et:Metaan]] |
|||
[[eu:Metano]] |
|||
[[fa:متان]] |
|||
[[fi:Metaani]] |
|||
[[fr:Méthane]] |
|||
[[ga:Meatán]] |
|||
[[gl:Metano]] |
|||
[[gv:Meetane]] |
|||
[[he:מתאן]] |
|||
[[hi:मिथेन]] |
|||
[[hr:Metan]] |
|||
[[hu:Metán]] |
|||
[[id:Metana]] |
|||
[[io:Metano]] |
|||
[[is:Metan]] |
|||
[[it:Metano]] |
|||
[[ja:メタン]] |
|||
[[jv:Metana]] |
|||
[[ka:მეთანი]] |
|||
[[kk:Метан]] |
|||
[[ko:메테인]] |
|||
[[ku:Mêtan]] |
|||
[[la:Methanum]] |
|||
[[lb:Methan]] |
|||
[[lij:Metano]] |
|||
[[lmo:Metà (chímega)]] |
|||
[[lt:Metanas]] |
|||
[[lv:Metāns]] |
|||
[[mk:Метан]] |
|||
[[ml:മീഥെയ്ൻ]] |
|||
[[mr:मिथेन]] |
|||
[[ms:Metana]] |
|||
[[myv:Ведь тол]] |
|||
[[nds:Methan]] |
|||
[[nl:Methaan]] |
|||
[[nn:Metan]] |
|||
[[no:Metan]] |
|||
[[oc:Metan]] |
|||
[[pa:ਮਿਥੇਨ]] |
|||
[[pl:Metan]] |
|||
[[pnb:میتھین]] |
|||
[[pt:Metano]] |
|||
[[ro:Metan]] |
|||
[[ru:Метан]] |
|||
[[scn:Mitanu]] |
|||
[[simple:Methane]] |
|||
[[sk:Metán]] |
|||
[[sl:Metan]] |
|||
[[sq:Metani]] |
|||
[[sr:Метан]] |
|||
[[stq:Methan]] |
|||
[[sv:Metan]] |
|||
[[sw:Methani]] |
|||
[[szl:Metůn]] |
|||
[[ta:மெத்தேன்]] |
|||
[[te:మీథేన్]] |
|||
[[th:มีเทน]] |
|||
[[tr:Metan]] |
|||
[[uk:Метан]] |
|||
[[vi:Mêtan]] |
|||
[[yo:Methane]] |
|||
[[zh:甲烷]] |
|||
[[zh-yue:甲烷]] |
Verzija na datum 8 mart 2013 u 18:33
Uopšteno | |
---|---|
Ime | Metan |
Molekulska formula | CH4 |
Molekulska masa | 16.04 u |
Sinonimi | Metil hidrid |
CAS broj | 74-82-8 |
Fazne karakteristike | |
Temperatura topljenja | 90.6 K (−182.5 °C) |
Temperatura ključanja | 111.55 K (−161.6 °C) |
Kritična temperatura | 190.6 K (−82.6 °C) 4.6 MPa |
ΔfusH | 1.1 kJ/mol |
ΔvapH | 8.17 kJ/mol |
Osobine gasa | |
ΔfH0gas | −74.87 kJ/mol |
S0gas | 188 J/(mol•K) |
Cp | 35.69 J/(mol•K) |
Bezbednost | |
Hronični efekti | ??? |
Blještavost | −188 °C |
Limit eksplozivnosti | 5-15% |
Više informacija | |
NFPA 704 | |
Osobine | NIST veb knjiga |
Tamo gde drugačije nije naglašeno upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi. |
Metan (CH4), poznat i kao blatni gas je najprostiji zasićeni ugljovodonik (alkan). Ukoliko vladaju normalni uslovi on je bezbojan gas.
U prirodi metan nastaje usled bezkiseoničnog raspada organskih materija (npr. namočvarama). Metan je glavni sastojak zemnog gasa. Koristi se kao gas za grejanje i kao sirovina za dobijanje organskih jedinjenja
Molekul metana ima oblik tetraedra. Atom ugljenika s ima sp3 hibridizaciju. Ostale orbitale grade hemijsku vezu sa četri atoma vodonika. Sve četri veze su podjednake (uglovi između veza iznose 109°28') i veoma su malo polarizovane, što je zajedno sa nedostatkom slobodnih elektronskih parova velike postojanosti ovog jedinjenja. Metan može da učestvuje samo u reakcijama tipičnim za alkane (npr: sagorevae).
Labaratorijski metan se dobija prženjem natrijum acetata sa natrijum hidroksidom:
- CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3
Druga metoda je hidroliza aluminijum karbida:
- Al4C3 +12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3
Osobine metana:
- kritičan pritisak 46,3 bar
- gustina 0,717 kg/m3n
- toplota sagorevanja 13 264 kcal/kg = 55,53 MJ/kg
Mešavina metana sa vazduhom u razmeri 1:10 ima eksplozivno dejstvo. Nastanak ovakve smeše u rudnicima je često razlog velikih eksplozija i smrti mnogih ljudi.
Velike količine metana se nalaza na planetama u obliku mora (kao što na zemlji postoje mora vode, tako na nekim planetama postoje mora metana)