Magnezijum fluorid
| Magnezijum fluorid | |||
|---|---|---|---|
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 7783-40-6 
| ||
| PubChem[1][2] | 24546 | ||
| ChemSpider[3] | 22952
| ||
| MeSH | |||
| RTECS registarski broj toksičnosti | OM3325000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | MgF2 | ||
| Molarna masa | 62.30 g/mol | ||
| Gustina | 3.148 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
1263 °C | ||
| Tačka ključanja |
2227 °C | ||
| Rastvorljivost u other solvents | 0.076 g/l | ||
|
| |||
| Infobox references | |||
Magnezijum fluorid (MgF2) je bela kristalna so koja je sastavljena od jednog magnezijumovog jona i dva jona fluora.[4][5]
- Rastvorljivost u vodi: 0,076 g/l at 18°°C
- Gustina: 3,148 g/cm³
- Temperatura topljenja: 1263°°C
- Temperatura ključanja: 2227°°C
Koristi se u elektrolizi rude aluminijuma.
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
