Kobalt(II) hidroksid

Iz Wikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na navigaciju Idi na pretragu
Kobalt(II) hidroksid
Blue cobalt(II) hydroxide
Red cobalt(II) hydroxide
Blue cobalt(II) hydroxide
IUPAC ime
Drugi nazivi Kobaltni hidroksid, kobalt hidroksid, kobaltni hidrat
Identifikacija
CAS registarski broj 21041-93-0 YesY
PubChem[1][2] 10129900
ChemSpider[3] 8305419 YesY
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula Co(OH)2
Molarna masa 92,948 g/mol
Agregatno stanje crveni ili plavo-zeleni prah
Gustina 3,597 g/cm3
Tačka topljenja

168 °C (razlaže se)[4]

Rastvorljivost u vodi 3,20 mg/L
Ksp 1,0×10-15
Rastvorljivost rastvoran u kiselinama, amonijaku; nerastvoran u razblaženim alkalijama
Struktura
Geometrija molekula romboedralna
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298 -539,7 kJ·mol−1
Standardna molarna entropija So298 79,0 J·mol−1·K−1[5]
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) Oxford University
EU-klasifikacija Štetan (H)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
2
 
R-oznake R20 R21 R22 R36 R37 R38 R43
S-oznake S24 S26 S36 S37 S39[6]
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Kobalt(II) hlorid
Kobalt(II) bromid
Kobalt(II) jodid
Drugi katjoni Gvožđe(II) hidroksid
Nikal(II) hidroksid
bakar(II) hidroksid

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Kobalt(II) hidroksid (kobaltni hidroksid) je hemijsko jedinjenje koje se sastoji od jona kobalta i hidroksida sa formulom Co(OH)2. Javlja se u dve forme, bilo kao crven prah, koja se stabilnija, ili kao plavo-zeleni prah.[4][7] Oni ima brucitnu ili kadmijum jodidnu kristalnu strukturu.[8]

Upotreba[uredi - уреди | uredi izvor]

On nalazi primenu kao agens za suženje boja, lakova i mastila, u pripremi drugih kobaltnih jedinjenja, kao katalizator i u proizvodnji elektroda baterija[4].

Reakcije[uredi - уреди | uredi izvor]

Kobalt(II) hidroksid se taloži kad se doda alkalni hidroksid u vodeni rastvor Co2+ jona:

CoCl2 (aq) + 2 NaOH → Co(OH)2 (s) + 2 NaCl

Kobalt(II) hidroksid se razlaže do kobalt(II) oksida na 168 °C pod vakuumom i oksiduje su u vazduhu da formira kobalt(III) hidroksid, Co(OH)3.[4] Termalna dekompozicija produkta u vazduhu iznad 300 °C je Co3O4.[9][10][11]

Poput gvožđe(II) hidroksida, kobalt(II) hidroksid je primarno bazni hidroksid, mada on ne formira slabo kiseli crvenkasti heksaakvakobalt(II) jon, [Co(H2O)6]2+, u kiselim vodenim rastvorima. U jakim bazama, kobalt(II) hidroksid prihvata dodatne hidroksidne jone da formira tamno plave kobaltate(II) [Co(OH)4]2- i [Co(OH)6]4-[8].

Reference[uredi - уреди | uredi izvor]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). "PubChem as a public resource for drug discovery.". Drug Discov Today 15 (23-24): 1052–7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  edit
  2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). "Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities". Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217–241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). "Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining". J Cheminform 2 (1): 3. PMID 20331846. doi:10.1186/1758-2946-2-3.  edit
  4. 4,0 4,1 4,2 4,3 Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill Professional. str. 243. ISBN 0-07-049439-8. http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243. Pristupljeno 2009-03-27. 
  5. Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 513. ISBN 0-8493-0594-2. 
  6. "Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide". Oxford University. http://msds.chem.ox.ac.uk/CO/cobalt_II_hydroxide.html. Pristupljeno 2009-03-27. 
  7. Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 454. ISBN 0-8493-0594-2. 
  8. 8,0 8,1 Wiberg Nils, Wiberg Egon, Holleman A. F. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. str. 1478–1479. ISBN 0-12-352651-5. http://books.google.com/?id=LxhQPdMRfVIC&pg=PA1478. Pristupljeno 2009-03-27. 
  9. R. S. Jayashree and P. Vishnu Kamath (1999). "Electrochemical synthesis of a-cobalt hydroxide". Journal of Materials Chemistry 9: 961–963. doi:10.1039/A807000H. 
  10. Synthesis of Co3O4 during thermolysis of cobalt hydroxide and binary hydroxides, L.A. Paikina, S.M. Rakhovskaya, L.A. Vereshchagina, Neorganicheskie Materialy. Vol. 19, no. 9, pp. 1508–11. 1983
  11. Z. P. Xu and H. C. Zeng (1998). "Thermal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases". Journal of Materials Chemistry 8 (11): 2499–2506. doi:10.1039/A804767G.