Amonijum sulfid
| Amonijum sulfid | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Diamonijum sulfid | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 12135-76-1 
| ||
| PubChem[1][2] | 25519 | ||
| ChemSpider[3] | 23808
| ||
| UNII | 2H0Q32TDFZ
| ||
| UN broj | 2683 (solution) | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | BS4900000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | (NH4)2S | ||
| Molarna masa | 68.154 g/mol | ||
| Agregatno stanje | žuti kristali (> -18 °C)[4] higroskopan | ||
| Gustina | 0.997 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
razlaže se na sobnoj temperaturi | ||
| Rastvorljivost u vodi | 128.1 g/100 mL | ||
| Rastvorljivost | rastvoran u alkoholu veoma rastvoran u tečnom amonijaku | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | MSDS | ||
| EU-klasifikacija | Korozivan (C) Opasan po životnu sredinu (N) | ||
| EU-indeks | 016-008-00-2 | ||
| NFPA 704 |
 3
3
0
| ||
| R-oznake | R31, R34, R50 | ||
| S-oznake | (S1/2), S26, S45, S61 | ||
| Tačka paljenja | 32.22 °C | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Amonijum hidroksid | ||
| Drugi katjoni | Natrijum sulfid Kalijum sulfid | ||
| Srodna jedinjenja | Amonijum hidrosulfid | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Amonijum sulfid (diamonijum sulfid) je nestabilna so sa formulom (NH4)2S. Dostupni su komercijalni rastvori ove soli. Sa pKa vrednošću većom od 15,[5] vodonik sulfidni jon se ne može deprotonovati u dovoljnoj meri amonijakom. Iz tog razloga se rastvori uglavnom sastoje od smeše amonijaka i (NH4)SH.
Upotreba[uredi | uredi kod]
Amonijum sulfid se koristi u razvijanju fotografija, za stvaranje patine na bronzi, i u proizvodnji tekstila.
Priprema[uredi | uredi kod]
Amonijum sulfid se priprema reakcijom vodonik sulfida sa viškom amonijaka:
- H2S + 2 NH3 → (NH4)2S
Bezbednost[uredi | uredi kod]
Rastvori "amonijum sulfida" su hazardni pošto su izvori toksičnog vodonik sulfida.[6]
Reference[uredi | uredi kod]
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Meyer B, Ward K, Koshlap K, Peter L "Second dissociation constant of hydrogen sulfide" Inorganic Chemistry, (1983). volume 22, pp. 2345. DOI 10.1021/ic00158a027
- ↑ J.T. Baker: MSDS for Ammonium Sulfide
