Amonijum sulfid

Iz Wikipedije, slobodne enciklopedije
Jump to navigation Jump to search
Amonijum sulfid
IUPAC ime
Drugi nazivi Diamonijum sulfid
Identifikacija
CAS registarski broj 12135-76-1 YesY
PubChem[1][2] 25519
ChemSpider[3] 23808 YesY
UNII 2H0Q32TDFZ YesY
UN broj 2683 (solution)
RTECS registarski broj toksičnosti BS4900000
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula (NH4)2S
Molarna masa 68.154 g/mol
Agregatno stanje žuti kristali (> -18 °C)[4]
higroskopan
Gustina 0.997 g/cm3
Tačka topljenja

razlaže se na sobnoj temperaturi

Rastvorljivost u vodi 128.1 g/100 mL
Rastvorljivost rastvoran u alkoholu
veoma rastvoran u tečnom amonijaku
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) MSDS
EU-klasifikacija Korozivan (C)
Opasan po životnu sredinu (N)
EU-indeks 016-008-00-2
NFPA 704
NFPA 704.svg
3
3
0
 
R-oznake R31, R34, R50
S-oznake (S1/2), S26, S45, S61
Tačka paljenja 32.22 °C
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Amonijum hidroksid
Drugi katjoni Natrijum sulfid
Kalijum sulfid
Srodna jedinjenja Amonijum hidrosulfid

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Amonijum sulfid (diamonijum sulfid) je nestabilna so sa formulom (NH4)2S. Dostupni su komercijalni rastvori ove soli. Sa pKa vrednošću većom od 15,[5] vodonik sulfidni jon se ne može deprotonovati u dovoljnoj meri amonijakom. Iz tog razloga se rastvori uglavnom sastoje od smeše amonijaka i (NH4)SH.

Upotreba[uredi - уреди | uredi izvor]

Amonijum sulfid se koristi u razvijanju fotografija, za stvaranje patine na bronzi, i u proizvodnji tekstila.

Priprema[uredi - уреди | uredi izvor]

Amonijum sulfid se priprema reakcijom vodonik sulfida sa viškom amonijaka:

H2S + 2 NH3 → (NH4)2S

Bezbednost[uredi - уреди | uredi izvor]

Rastvori "amonijum sulfida" su hazardni pošto su izvori toksičnog vodonik sulfida.[6]

Reference[uredi - уреди | uredi izvor]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). "PubChem as a public resource for drug discovery.". Drug Discov Today 15 (23-24): 1052–7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  edit
  2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). "Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities". Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217–241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). "Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining". J Cheminform 2 (1): 3. PMID 20331846. doi:10.1186/1758-2946-2-3.  edit
  4. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  5. Meyer B, Ward K, Koshlap K, Peter L "Second dissociation constant of hydrogen sulfide" Inorganic Chemistry, (1983). volume 22, pp. 2345. DOI 10.1021/ic00158a027
  6. J.T. Baker: MSDS for Ammonium Sulfide

Spoljašnje veze[uredi - уреди | uredi izvor]