Živa(II) sulfat
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretragu
| Živa(II) sulfat | |||
|---|---|---|---|
sulfaat_t.png)
| |||
| Drugi nazivi | Živa sulfat, Živa persulfat, Živa bisulfat[1] | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 7783-35-9 
| ||
| PubChem[2][3] | 24544 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | HgSO4 | ||
| Molarna masa | 296,653 g/mol | ||
| Agregatno stanje | beli kristali | ||
| Miris | bez mirisa | ||
| Gustina | 6,47 g/cm³, u čvrstom stanju | ||
| Uslovi Sublimacije | 450 °C razlaže se[4] | ||
| Rastvorljivost u vodi | Razlaže se u vodi do belog živa subsulfata i sumporne kiseline | ||
| Rastvorljivost | rastvoran u H2SO4, NaCl rastvorima nerastvoran u alkoholu, acetonu, amonijaku | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | rombična | ||
| Termohemija | |||
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
-707,5 kJ mol-1[5] | ||
| Opasnost | |||
| NFPA 704 |
 0
3
1
| ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Živa(II) sulfat je hemijsko jedinjenje sa formulom HgSO4. To je bezbojna čvrsta materija koja formira bele granule ili kristalni prah. U vodi se razdvaja kao nerastvorni sulfat žute boje i sumporna kieselina.[5]
Proizvodnja[uredi | uredi kod]
Živa sulfat, HgSO4, se može formirati na dva načina:
- Zagrevanjem koncentrovane H2SO4 se elementarnom živom:[6]
- Hg + 2 H2SO4 → Hg(SO4) + SO2 + 2 H2O
- Ili, rastvaranjem čvrstog žutog živa oksida u koncentrovanoj sumpornoj kiselini i vodi.[7]
Reference[uredi | uredi kod]
- ↑ „Chemicalbook”. Pristupljeno 2. 5. 2011.
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Wu Shengji, Uddin, Md. Azhar, Nagano, Saori, Ozaki, Masaki, Sasaoka, Eiji (2011). „Fundamental Study on Decomposition Characteristics of Mercury Compounds over Solid Powder by Temperature-Programmed Decomposition Desorption Mass Spectrometry”. Energy & Fuels 25 (1): 144-153. DOI:10.1021/ef1009499.
- ↑ 5,0 5,1 Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.). CRC Press. str. 5-19. ISBN 978-0-8493-0594-8.
- ↑ „Potential Export of Mercury Compounds from the United States for Conversion to Elemental Mercury”.
- ↑ Robey, R. F.; Robertson, N. C. (May 1947). „Test for tert-Butyl and Isopropyl Alcohols with Deniges Reagent”. Analytical Chemistry 19 (5): 310-311. DOI:10.1021/ac60005a007.
