Olovo(II) sulfat
| Olovo(II) sulfat | |||
|---|---|---|---|
_sulfate.jpg)
| |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Anglezit | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 7446-14-2 
| ||
| PubChem[1][2] | 24008 | ||
| ChemSpider[3] | 19956579
| ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | PbSO4 | ||
| Molarna masa | 303,26 g/mol | ||
| Agregatno stanje | Bela čvrsta materija | ||
| Gustina | 6,29 g/cm3[4] | ||
| Tačka topljenja |
1087 °C, 1360 K, 1989 °F | ||
| Rastvorljivost u vodi | 0,032 g/100 mL (15 °C) 0,0425 g/100 mL (25 °C) | ||
| Rastvorljivost | nerastvoran u alkoholu | ||
| Indeks prelamanja (nD) | 1,877 | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | ortorombičan, baritna | ||
| Termohemija | |||
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
−920 kJ·mol−1[5] | ||
| Standardna molarna entropija S |
149 J·mol−1·K−1[5] | ||
| Specifični toplotni kapacitet, C | 103 J/degree mol | ||
| Opasnost | |||
| EU-klasifikacija | Repr. Cat. 1/3 Toksičan (T) Štetan (Xn) Opasan po životnu sredinu (N) | ||
| EU-indeks | 082-001-00-6 | ||
| NFPA 704 |
 0
3
0
| ||
| R-oznake | R61, R20/22, R33, R62, R50/53 | ||
| S-oznake | S53, S45, S60, S61 | ||
| Tačka paljenja | Nezapaljiv | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Olovo(II) hlorid, Olovo(II) bromid, Olovo(II) jodid, Olovo(II) fluorid | ||
| Drugi katjoni | Kalaj(II) sulfat, Natrijum sulfat, Bakar(II) sulfat | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Olovo(II) sulfat (PbSO4) je bela kristalna materija. On je takože poznat mlečno belo, olovna so sumporne kiseline ili anglezit.
On je često prisutan na pločama/elektrodama automobilskih baterija, jer se formira ka se baterija prazni (kad se baterija puni onda se olovo sulfat transformiše nazad u metalno olovo i sumpornu kiselinu na negativnom kraju ili olovo dioksid i sumpornu kiselinu na pozitivnom kraju). Olovo sulfat je slabo rastvoran u vodi.
Proizvodnja[uredi | uredi kod]
Olovo(II) sulfat se priprema tretiranjem olovo oksida, hidroksida ili karbonata sa vrućom sumpornom kiselinom, ili tretiranjem rastvorene olovne soli sa sumpornom kiselinom.
Alternativno, on se može formirati interakcijom rastvora olovo nitrata i natrijum sulfata.
Reference[uredi | uredi kod]
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
- ↑ 5,0 5,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. str. A22. ISBN 0-618-94690-X.
