Natrijum sulfid

Izvor: Wikipedia
Natrijum sulfid
Sodium sulfide.jpg
Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png
Drugi nazivi Dinatrijum sulfid
Identifikacija
CAS registarski broj 1313-82-2 YesY
1313-84-4 (pentahidrat)
1313-84-4 (nonahidrat)
PubChem[1][2] 237873
EINECS broj 215-211-5
UN broj 1385 (anhidrat)
1849 (hidrat)
RTECS registarski broj toksičnosti WE1905000
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula Na2S
Molarna masa 78,0452 g/mol (anhidrat)
240,18 g/mol (nonahidrat)
Agregatno stanje bezbojna, higroskopna čvrsta materija
Miris pokvarena jaja
Gustina 1,856 g/cm3 (anhidrat)
1,58 g/cm3 (pentahidrat)
1,43 g/cm3 (nonohidrat)
Tačka topljenja

1176 °C (anhidrat)
100 °C (pentahidrat)
50 °C (nonhidrat)

Rastvorljivost u vodi 12,4 g/100 mL (0 °C)
18,6 g/100 mL (20 °C)
39 g/100 mL (50 °C)
Rastvorljivost nerastvoran u etru
u maloj meri rastvoran u alkoholu
Struktura
Kristalna rešetka/struktura Antifluorit (kubna), cF12
Kristalografska grupa Fm3m, No. 225
Geometrija molekula Tetraedralna (Na+); kubna (S2–)
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) ICSC 1047
EU-klasifikacija Korozivan (C)
Opasan za životnu sredinu (N)
EU-indeks 016-009-00-8
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
3
1
 
R-oznake R31, R34, R50
S-oznake (S1/2), S26, S45, S61
Tačka spontanog paljenja >480 °C
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Natrijum oksid
Natrijum selenid
Natrijum telurid
Drugi katjoni Litijum sulfid
Kalijum sulfid
Srodna jedinjenja Natrijum hidrosulfid

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Natrijum sulfid je hemijsko jedinjenje sa formulom Na2S, ili češće u hidratnom obliku, Na2S·9H2O. Oba oblika su bezbojne u vodi rastvorne soli koje formiraju jake alkaline rastvore. Kad su izloženi vlažnom vazduhu, Na2S i njegovi hidrati emituju vodonik sulfid, koji ima zadah pokvarenh jaja. Neki komercijalni uzorci su specificirani kao Na2xH2O, gde je težinski procenat Na2S specificiran.

Struktura[uredi - уреди]

Na2S poprima antifluoritnu strukturu,[3][4] što znači da Na+ centeri zauzimaju mesta fluorida u CaF2 poretku, a veći S2− zauzimaju mesta Ca2+. U rastvoru se soli disociraju. Dianjon S2− nije prisutan u značajnim količinama u vodi. Sulfid je suviše jaka baza da koegzistira sa vodom.

Produkcija[uredi - уреди]

Industrijski Na2S se proizvodi redukcijom Na2SO4 ugljenikom, u obliku uglja:[5]

Na2SO4 + 4 C → Na2S + 4 CO

U laboratoriji, anhidratna so se može pripremiti redukcijom sumpora natrijumom u anhidratnom amonijaku. Alternativno, sumpor se može redukovati natrijumom u suvom THF-u sa katalitičkom količinom naftalena:[6]

2 Na + S → Na2S

Reakcije[uredi - уреди]

Proces rastvaranja se može opisati sledećom reakcijom:

Na2S + H2O → 2Na+ + HS + OH

Natrijum sulfid se može oksidovati zagrevanjem do natrijum karbonata i sumpor dioksida:

2 Na2S + 3 O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + 2 SO2

Nakon tretmana sumporom, se formiraju polisulfidi:

2Na2S + S8 → 2 Na2S5

Reference[uredi - уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). "PubChem as a public resource for drug discovery.". Drug Discov Today 15 (23-24): 1052–7. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). "Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities". Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217–241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. Zintl, E; Harder, A; Dauth, B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie 40: 588–93. 
  4. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  5. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. So, J.-H; Boudjouk, P; Hong, Harry H.; Weber, William P. (1992). "Hexamethyldisilathiane". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 29: 30. doi:10.1002/9780470132609.ch11. ISBN 978-0-470-13260-9.