Fozgen
| Fozgen[1] | |||
|---|---|---|---|
 |
 | ||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | CG; ugljen dihlorid oksid; ugljen oksihlorid; karbonil dihlorid; hloroformil hlorid; dihloroformaldehid; dihlorometanon | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 75-44-5 
| ||
| PubChem[2][3] | 6371 | ||
| EINECS broj | |||
| UN broj | 1076 | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | SY5600000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | CCl2O | ||
| Molarna masa | 98.92 g mol-1[4] | ||
| Agregatno stanje | bezbojan gas | ||
| Gustina | 4.248 g/cm3 (15 °C) 1.432 g/cm3 (0 °C) | ||
| Tačka topljenja |
−118 °C, 155 K, -180 °F | ||
| Tačka ključanja |
8.3 °C, 281 K, 47 °F | ||
| Rastvorljivost u vodi | hidroliza | ||
| Rastvorljivost | u benzenu, toluenu, sirćetnoj kiselini razlaže se u alkoholu i kiselinama | ||
| Struktura | |||
| Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | planaran, trigonalan | ||
| Dipolni moment | 1.17 D | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 0007 | ||
| EU-klasifikacija | Veoma toksičan (T+) | ||
| EU-indeks | 006-002-00-8 | ||
| NFPA 704 |
 0
4
1
| ||
| R-oznake | R26 R34 | ||
| S-oznake | (S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45 | ||
| Tačka paljenja | nezapaljiv | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Сродна једињења | tiofosgen formaldehid ugljena kiselina ureja ugljen monoksid hloroformska kiselina | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Fozgen (COCl2) je bezbojan gas koji se na temperaturi nižoj od 8.2° C kondenzuje u bezbojnu, uljastu, vrlo isparljivu tečnost. Ovaj bezbojni gas je po zlu poznat zbog njegove upotrebe kao hemijsko oružje tokom Prvog svetskog rata. U niskim koncentracijama, njegov miris podseća na sveže pokošeno seno ili travu. Neki vojnici tokom Prvog svetskog rata su tvrdili da je donekle mirisao poput majskog cvetanja. On je takođe važan industrijski reagens i gradivni blok u sintezi farmaceutskih i drugih organskih jedinjenja. Pored industrijske primene, male količine se prirodno javljaju usled razlaganja i sagorevanja organo-hlornih jedinjenja.[5] Uprkos tome što mu ime sadrži prefiks „fos-“, ne sadrži fosfor.
Struktura i osnovne osobine[uredi | uredi kod]
Fozgen je planarni molekul. Dužina C=O veze je 1,18 Å, C---Cl dužina je 1,74 Å i Cl---C---Cl ugao je 111,8°.[6] Ovo je jedano od najjednostavnijih kiselih hlorida, formalno izvedenih iz ugljene kiseline.
Tehnički proizvod je bledožute ili crvenkastožute boje mirisa na trulo seno. Pare su mu 3,48 puta teže od vazduha. Dobro se rastvara u organskim rastvaračima dok se u vodi razlaže na ugljen-dioksid i hlorovodonik.
Dobijanje[uredi | uredi kod]
Industrijski, fozgen se proizvodi putem provođenja prečišćenih gasova ugljen-monoksida i hlora kroz porozni aktivirani ugljenik, koji služi kao katalizator:[5]
- CO + Cl2 → COCl2 (ΔHrxn = −107.6kJ/mol)
Ova reakcija je egzotermna, tako da se mora hladiti. Tipično, ova reakcija se izvodi na temperaturi od 50 do 150 °C. Iznad 200 °C, fozgen se razlaže u ugljen-monoksid i hlor, Keq (300K) = 0,05. Oko 5000 tona je proizvedeno 1989. godine.
Toksičnost[uredi | uredi kod]
Fozgen spada u najtoksičnije gasove koji se sreću u industriji. Toksični efekti se ispoljavaju već pri koncentracijama od 3 do 5 ppm, izraženi su pri koncentraciji od 25 ppm, a koncentracije od 50 do 80 ppm dovode do smrti.
Reference[uredi | uredi kod]
- ↑ Susan Budavari, ur. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th izd.). Merck Publishing. ISBN 0-911910-13-1.
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3.
- ↑ 5,0 5,1 Wolfgang Schneider and Werner Diller (2002). „Phosgene”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a19_411..
- ↑ Nakata, M.; Kohata, K.; Fukuyama, T.; Kuchitsu, K. (1980). „Molecular Structure of Phosgene as Studied by Gas Electron Diffraction and Microwave Spectroscopy. The rz Structure and Isotope Effect”. Journal of Molecular Spectroscopy 83: 105–117. DOI:10.1016/0022-2852(80)90314-8.
Literatura[uredi | uredi kod]
- Wolfgang Schneider and Werner Diller (2002). „Phosgene”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a19_411.
