Amonijev nitrat

Izvor: Wikipedia
Amonijev nitrat
Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png
Ammonium Nitrate.jpg
Ammonium-nitrate-2D.png
IUPAC ime
Identifikacija
CAS registarski broj 6484-52-2 YesY
ChemSpider[1] 21511 YesY
UNII T8YA51M7Y6 YesY
RTECS registarski broj toksičnosti BR9050000
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula (NH4)(NO3)
Molarna masa 80.052 -{g/mol}-
Agregatno stanje bela čvrsta materija
Gustina 1.725 -{g/cm3 (20 °C)}-
Tačka topljenja

169.6 °-{C}-

Tačka ključanja

aproks. 210 °-{C}- razlaže se

Rastvorljivost u vodi 118 -{g/100 ml (0 °C)}-
150 -{g/100 ml (20 °C)}-
297 -{g/100 ml (40 °C)}-
410 -{g/100 ml (60 °C)}-
576 -{g/100 ml (80 °C)}-
1024 -{g/100 ml (100 °C)}-[2]
Struktura
Kristalna rešetka/struktura trigonalna
Podaci o eksplozivu
Osetljivost na šok veoma niska
Osetljivost na trenje veoma niska
Eksplozivna brzina 5270 -{m/s}-
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) -{ICSC 0216}-
EU-indeks nije na listi
Opasnost u toku rada Eksploziv
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
3
 
LD50 2085–5300 -{mg/kg}- (oralno kod pacova, miševa)[3]
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Amonijum nitrit
Drugi katjoni Natrijum nitrat
Kalijum nitrat
Hidroksilamonijum nitrat
Srodna jedinjenja Amonijum perhlorat

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Amonijev nitrat (NH4NO3, amonijeva salitra) amonijeva je sol dušične kiseline. Dolazi u obliku prozirnih kristala ili bijelog praha. Koristi se u poljoprivredi kao dušikom bogato umjetno gnojivo, kao oksidans u eksplozivima, te za postizanje niskih temperatura.

Kristalne faze[uredi - уреди]

Kristalno uređenje amonijevog nitrata mijenja se u ovisnosti o tlaku i temperaturi. Određene su slijedeće kristalne faze:

Sistem Temperatura (°C) Faza Promjena volumena (%)
- > 169.6 tekuća -
I 169.6 do 125.2 kubična +2.1
II 125.2 do 84.2 tetragonska -1.3
III 84.2 do 32.3 α-rombska +3.6
IV 32.3 do −16.8 β-rombska −2.9
V −16.8 tetragonska -

Dobivanje[uredi - уреди]

Procesi od kojih se sastoji industrijska proizvodnja amonijevog nitrata, mada kemijski jednostavni, tehnološki su prilično izazovni. Kiselinsko-bazna reakcija amonijaka s dušičnom kiselinom daje otopinu amonijevog nitrata:[4]

HNO3(aq) + NH3(g) → NH4NO3(aq)

U industrijskoj proizvodnji ovaj proces se izvodi miješanjem bezvodnog amonijaka i koncentrirane dušične kiseline. Reakcija je burna i vrlo egzotermna. Nakon što je nastala otopina, obično koncentracije od oko 83%, višak vode se otparava i dobiva se otopina amonijevog nitrata koncentracije 95% do 99,9%, ovisno o čistoći. Od dobivene otopine se u tornjevima za raspršivanje rade granule amonijevog nitrata koje su tipičan komercijalni oblik ove kemikalije.
Haberov proces koristi dušik i vodik za proizvodnju amonijaka, dio kojega se može oksidirati u dušičnu kiselinu te s preostalim amonijakom dati amonijev nitrat.

Amonijev nitrat se također može dobiti iz otopina amonijevih i nitratnih soli:

(NH4)2SO4 + 2 NaNO3 → Na2SO4 + 2 NH4NO3
Ca(NO3)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4NO3 + CaSO4

Natrijev sulfat se uklanja snižavanjem temperature smjese - budući da je slabije topljiv u vodi od amonijevog nitrata on se taloži i uklanja filtracijom. Kalcijev sulfat je prilično netopljiv, čak i na sobnoj temperaturi.

Reference[uredi - уреди]

  1. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). "Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining". J Cheminform 2 (1): 3. doi:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  2. -{Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8}-
  3. Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. str. 362. ISBN 1-903996-65-1. 
  4. http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg

Spoljašnje veze[uredi - уреди]